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【奥鹏】吉大21春学期《分析化学》在线作业一

吉大21春学期《分析化学》在线作业一 -0004

试卷总分:100  得分:100

一、单选题 (共 15 道试题,共 60 分)

1.若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时,生成的BaSO4最易吸附()离子。

A.Na+

B.K+

C.Ca2+

D.H+

 

2.用离子选择性电极标准加入法进行定量分析时,对加入标准溶液的要求为()

A.浓度高,体积小

B.浓度低,体积小

C.体积大,浓度高

D.体积大浓度低

 

3.按质子理论,Na2HPO4是()

A.中性物质

B.酸性物质

C.碱性物质

D.两性物质

 

4.下列表述中最能说明偶然误差小的是()

A.高精密度

B.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致

C.标准偏差大

D.仔细校正所用砝码和容量仪器等

 

5.以某吸附指示剂(pKa=5.0)作为银量法的指示剂,测定的pH应控制在()

A.Ph<5

B.pH>5

C.5∠pH<10

D.pH>10

 

6.使用离子选择性电极时在标准溶液和样品溶液中加入TISAB的目的是()

A.提高测定结果的精密度

B.维持溶液具有相同的活度系数和副反应系数

C.消除干扰离子

D.提高响应速率

 

7.有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用()

A.F检验

B.t检验

C.Q检验

D.G检验

 

8.下列各数中,有效数字位数为4位的是()

A.wCaO=25.30%

B.[H+]=0.0235mol/L

C.pH=10.46

D.420kg

 

9.用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO4两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。滴定所消耗的两种溶液的体积关系是()

A.3VNaOH=4VKMnO4

B.20VNaOH=3VKMnO4

C.4VNaOH=15VKMnO4

D.5VNaOH=12VKMnO4

 

10.Ca2+、Mg2+共存时,在Ph=()条件下,不加掩蔽剂可用EDTA滴定Ca2+?

A.5

B.10

C.12

D.2

 

11.pH玻璃电极产生的不对称电位来源于()

A.内外玻璃膜表面特性不同

B.内外溶液中H+浓度不同

C.内外溶液的H+活度系数不同奥鹏作业答案请进open5.net或请联系QQ/微信:18866732

D.内外参比电极不一样

 

12.用吸附指示剂法测定Cl-时,应选用的指示剂是()

A.二甲基二碘荧光黄

B.荧光黄

C.甲基紫

D.曙红

 

13.NaHCO3的溶液(cmol/L)质子条件式为()

A.[H+]+[H2CO3]=[CO3^(2-)]+[OH-]

B.[H+]+[H2CO3]=2[CO3^(2-)]+[OH-]

C.2[H+]+[H2CO3]=[CO3^(2-)]+[OH-]

D.[H+]+[H2CO3]=[CO3^(2-)]+2[OH-]

 

14.将甲基橙指示剂加到无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为()

A.中性

B.碱性

C.酸性

D.不定

 

15.用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是()

A.混晶共沉淀

B.吸附共沉淀

C.包藏共沉淀

D.后沉淀

 

二、判断题 (共 10 道试题,共 40 分)

16.银量法中终点的确定方法根据选取指示剂的不同可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法。

 

17.氧化还原滴定一般用银盐或汞盐溶液作滴定剂。

 

18.玻璃电极使用前必须在水中浸泡,其主要目的是活化电极。

 

19.强碱滴定弱酸时其计量点的pH值在酸性范围内。

 

20.氧化还原指示剂的选择是指示剂的电位大于氧化剂的电位。

 

21.EDTA与金属离子形成螯合物时,形成的螯合物的络合比均为1:1。

 

22.指示剂的变色电位范围应发生在滴定的电位突跃范围之内,以保证终点误差不超过0.1%。

 

23.实际上,一支离子选择电极的电位只是在一定的浓度范围内才有Nernst线性关系。

 

24.酸碱指示剂的酸式色就是指示剂在酸性溶于中的颜色。

 

25.滴定Cl-时只能选择荧光黄,滴定Br-时只能选择曙红为指示剂

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