《无机化学(本科)》22年6月课程考核-00001
试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 10 道试题,共 30 分)
1.下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是
A.I2的CCl4溶液
B.I2的酒精溶液
C.酒精的水溶液
D.CH3Cl的CCl4
2.取5mL 0.002 mol·L-1 Na2SO4与等体积的0.02mol·L-1的BaCl2 混合（BaSO4的 Ksp? = 1.1×10-10），以下说法正确的是
A.没有沉淀生成
B.有沉淀生成，而且Ba2+和SO42-均沉淀完全
C.有沉淀生成，而且Ba2+沉淀完全，但SO42-未沉淀完全
D.有沉淀生成，而且SO42-沉淀完全，但Ba2+未沉淀完全
3.n=4的电子层中，亚层数、原子轨道数、可容纳的电子总数、l = 2亚层的简并轨道数分别是
A.3,8,18,7
B.4,7,16,3
C.4,16,32,5
D.4,16,32,7
4.下列各项与变化途径有关的是
A.内能
B.焓
C.自由能
D.功
5.下述化学平衡 A(g)+B(g) = C(g)，在相同的温度下，若体积增加至3/2，则压力商Qp和平衡常数Kp?的关系为
A.Qp=2Kp?
B.Qp=2/3Kp?
C.Qp= 3/2Kp?
D.Qp=Kp?
6.PCl5的几何构型及P原子的杂化轨道类型为
A.直线形, sp杂化
B.三角双锥形, sp3d杂化
C.V形, sp3杂化
D.V形, sp2杂化
7.下列叙述正确的是
A.电子的钻穿本领越大，屏蔽效应越小
B.电子的钻穿本领越大，屏蔽效应越大
C.两者并无关系
D.A和B两种关系都可能
8.下列配合物中含有多齿(基)配体的是
A.H[AuCl4]
B.[CrCl(NH3 )5]Cl
C.[Co(NH3)2(en)2]Cl3
D.[CoCl2(NO2)(NH3)3]
9.已知CuCl属ZnS型晶体构型, 请问其晶格类型、配位数分别是
A.面心立方、6
B.面心立方、4
C.简单立方、8
D.简单立方、6
10.0.4 mol·L-1 HAc溶液中H+ 浓度是0.1 mol·L-1 HAc溶液中H+ 浓度的多少倍
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B.2倍
C.3倍
D.4倍
二、多选题 (共 10 道试题,共 40 分)
11.以下化合物符合18电子规则的是
A.K[Pt(C2H4)Cl3]
B.Ru(C5H5)2
C.Mn2(CO)10
D.K4[Fe(CN)6]
12.下列配合物中，不属于螯合物的是
A.[Ni(en)2]Cl2
B.K2[PtCl6]
C.(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4]
D.Li[AlH4]
13.已知某反应的标准摩尔反应焓变为正，标准摩尔反应熵为负，下列说法不正确的是
A.任何温度下均为自发过程
B.任何温度下均为非自发过程
C.低温下自发过程，高温下非自发过程
D.高温下自发过程，低温下非自发过程
14.电极电势要随酸度变化的电对是
A.O2/OH-
B.O2/H2O
C.Cl2/Cl-
D.MnO4-/Mn2+
15.反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的ΔrHm?为负值，此反应达平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以
A.降温
B.升温
C.降压
D.升压
16.下列各原子的电子排布式正确的是
A.1s22s22p22d103s23p63d5
B.1s22s22p2
C.1s22s22p63s23p63d104s1
D.1s22s22p63s23p64s1
17.下列物质的标准摩尔生成吉布斯自由能等于零的是
A.石墨
B.金刚石
C.H2O(g)
D.Fe(s)
18.下列描述不正确的是
A.在同一温度下，饱和蒸气压越大的液体，其正常沸点越低
B.饱和蒸气压随温度增加而线形增加
C.饱和蒸气压越大的液体其分子间引力越大
D.用旋转真空蒸发仪的时候，液体的沸点比正常沸点低
19.下列哪些配合物中的配位单元存在几何(顺反)异构
A.Pt(NH3)2Cl2
B.[Co(en)2Cl2]+
C.Cr(NH3)4Cl2
D.Cr(NH3)5Cl
20.在可逆反应中加入催化剂，下列叙述不正确的是
A.改变了反应的ΔrHm
B.改变了反应的ΔrGm
C.改变了正逆反应的活化能，但改变量ΔEa不同
D.改变了正逆反应的活化能，但改变量ΔEa相同
三、判断题 (共 10 道试题,共 30 分)
21.同一分子, 温度越高, 能量大于E0的分子占所有分子的分数越小
22.根据阿仑尼乌斯公式，对不同反应, 升高相同温度, 活化能Ea大的反应速率常数k增加的倍数大
23.配离子[Co(en)(C2O4)2]-的配位数是6
24.波函数就是原子轨道，与宏观物体运动的轨道一样，有着确定的轨迹
25.极性键多原子分子不一定是极性分子
26.径向概率密度分布随半径的增加而降低
27.自发进行的反应焓值总是下降的
28.已知一定的温度下，Ag2CrO4的Ksp?=1.1×10-12，PbCrO4的Ksp?=1.8×10-14，那么它们在水中的溶解度为：Ag2CrO4> PbCrO4
29.如果参加杂化的原子轨道中有不参加成键的孤对电子存在，杂化后所形成的杂化轨道的形状和能量不完全相同，这类杂化称为不等性杂化
30.基元反应中的零级反应的速率与反应物浓度无关
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