20秋学期（1709、1803、1809、1903、1909、2003、2009 ）《物理化学》在线作业
试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 30 道试题,共 60 分)
1.由热力学第二定律可知，在任一循环过程中
A.功与热都可以完全相互转换
B.功可以完全转变为热，而热却不能完全转变为功
C.功与热都不能完全相互转变
D.功不能完全转变为热，而热却可以完全转变为功
2.100 ℃、101325 Pa的1 mol水与100 ℃大热源接触，使其向真空容器中蒸发成100 ℃、101325 Pa的水蒸气，为判断过程的方向可用
A.ΔU
B.ΔS体
C.ΔA
D.ΔG
3.对于甘汞电极的标准电极电势，下列说法正确的是
A.与体系中汞离子的活度有关
B.与体系中氯离子的活度有关
C.与电极表面氯气压力有关
D.以上说法都不对
4.在温度恒定的过程中，体系与环境之间能否产生热交换？
A.一定产生热交换
B.一定不产生热交换
C.不一定产生热交换
D.不确定
5.下列说法中不正确的是
A.任何液面都存在表面张力
B.平面液体没有附加压力
C.弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心
D.弯曲液面的附加压力指向曲率中心
6.Clapeyron方程不适用于
A.纯组分固(α)=纯组分固(β)可逆相变
B.理想溶液中任一组分的液－气可逆相变
C.纯物质固－气可逆相变
D.纯物质在等温等压下的不可逆相变
7.B物质在α相中浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时
A.B由α相向β相扩散
B.B由β相向α相扩散
C.B在两相中处于扩散平衡
D.无法确定。
8.1 mol N2在p1=101325 Pa，T1=298K，S1=191.5 J/K的初态，经可逆或不可逆的绝热膨胀，使温度降到250 K。若N2可以看成是理想气体，比较这两过程，相同的量是
A.终态体积
B.终态熵
C.过程吉布斯能变化
D.过程焓变
9.对于大多数液体，温度升高时，表面张力将
A.上升
B.下降
C.不变#难以判断
10.弯曲液面所产生的附加压力
A.一定大于零
B.一定小于零
C.不确定
11.实际气体经过某条件下节流膨胀，温度降低，则该条件下其焦耳-汤姆逊系数
A.等于零
B.大于零
C.小于零
D.不确定
12.若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是：(1) 2HI(g) = H2(g) + I2(g)?；(2) N2O4(g) = 2NO2(g)；(3) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)?；(4) C(s) + CO2(g) = 2CO(g)
A.(1)(2)
B.(1)(3)
C.(3)(4)
D.(2)(4)
13.在一个连串反应A→B → C中，如果需要的是中间产物B，则为得到其最高产率应当
A.增大反应物A的浓度
B.增大反应速率
C.控制适当的反应温度
D.控制适当的反应时间
14.液体对光滑表面的润湿程度常用接触角来量度，下面的说法正确的是
A.θ= 0°时，液体对固体完全不润湿
B.θ= 180°时，液体对固体完全润湿
C.θ= 90°时，是润湿与不润湿的分界线
D.0°< θ< 90°时，液体对固体润湿程度小
15.下面表示正确的是
A.DH=CpDT
B.DH=CVDT
C.Qp=CpDT
D.DH=DU+D(pV)
16.298 K时，A, B两种气体在水中的亨利常数分别为k1和k2，且k1> k2，则当p1=p2时，A, B在水中的溶解量c1，c2的关系为
A.c1> c2
B.c1= c2
C.c1< c2
D.不能确定
17.已知298 K时理想气体反应N2O4(g) →2NO2(g)的Kθ为0.1132。今在同温度且N2O4 (g) 及2 NO2 (g)的分压都为101.325kPa的条件下，反应将
A.向生成NO2的方向进行
B.正好达到平衡
C.向生成N2O4的方向进行
D.难以判断其进行方向
18.在恒温恒压不作体积功的情况下，下列哪个过程肯定可以自发进行
A.?H>0，?S>0
B.?H>0，?S<0
C.?H<0，?S>0
D.?H<0，?S<0
19.1 mol理想气体在298 K及101325 Pa下作定温可逆膨胀，若过程的ΔG为-2983 J，则终态压力为
A.30396 Pa
B.20295 Pa
C.5066 Pa
20.今有298 K, p的N2(状态I)和323 K, p的N2(状态II)各一瓶，问哪瓶N2的化学势大？
A.μ(I) < μ(II)
B.μ(I) >μ(II)
C.(C) μ(I) =μ(II)
D.不可比较
21.理想气体向真空膨胀，体系对环境所做的体积功为
A.W > 0
B.W = 0
C.W < 0
D.无法计算
22.关于偏摩尔量, 下面的说法中正确的是
A.偏摩尔量的绝对值都可求算
B.系统的容量性质才有偏摩尔量
C.同一系统的各个偏摩尔量之间无关
D.没有热力学过程就没有偏摩尔量
23.质量作用定律适用于
A.对峙反应
B.平行反应
C.连串反应
D.基元反应
24.在-10 ℃和标准大气压下， 1 mol过冷的水结成冰时，下列表述正确的是
A.?G <0，?S体>0，?S环>0，?S总>0
B.?G>0，?S体<0，?S环<0，?S总<0
C.?G <0，?S体<0，?S环>0，?S总>0
D.?G>0，?S体>0，?S环<0，?S总<0
25.某温度范围内，化学反应A(g)=B(g)+C(g)为放热反应，如果欲提高其反应平衡常数，则应该
A.升高温度
B.降低温度
C.增大体系压力
D.降低体系压力
26.1 mol理想气体绝热向真空膨胀，体积从V1变至V2，其熵变应如何计算？
A.ΔS=0
B.ΔS=Rln(V2/ V1)
C.ΔS<0
D.ΔS=Rln(p2/ p1)
27.25 ℃时，将11.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体，该过程：
A.?S > 0，?G < 0
B.?S < 0，?G < 0
C.?S = 0，?G = 0
D.?S = 0，?G < 0
28.在101325Pa下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，组分数为
A.1
B.2
C.3
D.无法判断
29.下面的叙述中违背平衡移动原理的是
A.升高温度平衡向吸热方向移动
B.增加压力平衡向体积缩小的方向移动
C.加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动
D.降低压力平衡向增加分子数的方向移动
30.微小晶体与普通晶体相比较，哪一性质是不正确的？
A.微小晶体的蒸气压较大
B.微小晶体的熔点较低
C.微小晶体的溶解度较小
D.微小晶体不稳定
二、多选题 (共 5 道试题,共 10 分)
31.一对平行反应A→B和A→C,反应速率常数分别为k1和k2，A的初始浓度为cA0，则某一时刻产物B和C的浓度有以下关系
A.cB:cC=k1:k2
B.cB+cC=cA0{1-exp[-(k1+k2)t]}
C.cB=cA0[1-exp(-k1t)]
D.cC=cA0[1-exp(-k2t)]
32.关于电极极化，正确的说法是
A.相同离子在不同材质电极上的极化程度不同
B.极化使电极的电极电势增大
C.极化使电池的输出电压增大
D.通过极化可以调节电解过程阴极析出顺序
33.水的冰点比三相点低0.01度，主要原因有
A.两种状态下压力不相同
B.水的冰点测量时，体系中溶有空气
C.测量仪器的误差
D.不能确定
34.下列哪个符合一级反应的特征
A.反应速率常数单位为[时间]-1
B.反应物浓度的对数与反应时间呈线型关系
C.半衰期与反应物初始浓度无关
D.消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的两倍
35.关于链反应，下列说法正确的是
A.有自由基参加的反应一定是链反应
B.当一个自由基的消耗会产生两个或两个以上的自由基时，为支链反应
C.链的引发需要较高的活化能
D.只有加热和光照才能诱导自由基的产生
三、判断题 (共 15 道试题,共 30 分)
36.同一个反应，不论如何改变其计量系数，其反应进度都相同，摩尔反应焓变也都相同
37.如果产物的极性小于反应物极性，则反应在极性溶剂中的反应速率比在非极性中的大
38.一液体与玻璃表面的接触角为较小的锐角，则该液体可以在玻璃表面铺展
39.平衡常数值改变了，平衡一定会移动；反之，平衡移动了，平衡常数也一定改变。
40.相变过程熵变变等于相变焓除以相变温度
41.单组份两相平衡时，平衡温度随压力升高增大
42.在恒温恒压只作体积功的相变过程中，ΔG一定等于零。
43.可逆过程的熵变大于不可逆过程的熵变。
44.可逆绝热过程必定是等熵过程
45.对于给定的电极反应，标准电极电势的数值随温度而变。
46.电池对外做电功时，其电功可表示为W′=-zEF
47.原电池工作时，正、负电极得失电荷总和等于电路中传输的电量
48.卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关
49.某反应的ΔrGm0 <0，所以该反应一定能正向进行。
50.水的冰点即为水的三相点。
转载请注明：奥鹏作业之家 » 南开20秋学期（1709、1803、1809、1903、1909、2003、2009 ）《物理化学》在线作业【标准答案】