20秋学期（1709、1803、1809、1903、1909、2003、2009 ）《无机分析化学》在线作业
试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 45 道试题,共 90 分)
1.1. 在0 °C和100 kPa下，某气体的密度是1.96 g/L。它在85.0 kPa和25 °C时的密度是：
A.1.53 g/L
B.1.00 g/L
C.2.00 g/L
D.1.32 g/L
2.298 K时，下列反应中，ΔrGθm ≈ΔrHθm的为（ ）。
A.C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)
B.C(s) + O2(g) = CO2(g)
C.C(s) + CO2(g) = 2 CO(g)
D.C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
3.欲用KBr固体制备HBr气体，应选择的酸是（ ）。
A.H2SO4
B.Hac
C.HNO3
D.H3PO4
4.1. 含结晶水的盐类暴露在大气中逐渐失去结晶水的过程称为风化。Na2SO4●10H2O的风化过程可用如下方程式来表示：
Na2SO4●10H2O (s) ===== Na2SO4 (s) + 10H2O (g)
问：在298 K和空气相对湿度为60%时，反应的ΔrG和Na2SO4●10H2O是否会风化？已知：ΔrGmθ(Na2SO4●10H2O)= -3644 kJ/mol，ΔrGmθ(Na2SO4)= -1267 kJ/mol。
A.-7.2 kJ/mol，风化
B.7.2 kJ/mol，风化
C.-7.2 kJ/mol
D.7.2 kJ/mol，不风化
5.已知在298 K时，
(1) 2 N2 (g) + O2 (g) ? 2 N2O (g)， K1θ = 4.8 × 10-37
(2) N2 (g) + 2 O2 (g) ? 2 NO2 (g)， K2θ = 8.8 × 10-19
求反应 2 N2O (g) + 3 O2 (g) ? 4 NO2 (g) 的Kθ
A.0.2
B.2.1
C.1.6
D.3.3
6.下列配合反应向右进行的是（ ）。
A.[Ag(CN)2]- + 2NH3 ? [Ag(NH3)2]+ + 2CN-
B.[FeF6]3- + 6SCN- ? [Fe(SCN)6]3- + 6F-
C.[Cu(NH3)4]2+ + Zn2+ ? [Zn(NH3)4]2+ + Cu2+
D.[HgCl4]2- + 4I- ? [HgI4]2- + 4 Cl-
7.在相同体积的下列溶液中，SrCO3溶解得最多的是（ ）。
A.0.02mol/dm3 SrCl2
B.0.02mol/dm3 K2CO3
C.0.01mol/dm3 HCl
D.纯水
8.某弱酸型指示剂在pH=4.5的溶液中呈现蓝色，在pH=6.5的溶液中呈现黄色，此指示剂的解离常数Ka约为（ ）。
A.3.2 x 10-5
B.3.2 x 10-7
C.3.2 x 10-6
D.3.2 x 10-4
9.在标准状态下，下列不能够被1 mol/L K2Cr2O7氧化的物质是（ ）。（所需数据查表）
A.Fe2+
B.Sn2+
C.Cl-
D.I-
10.写出原电池 Pt?Fe2+(1.0 mol/L), Fe3+(1.0 mol/L)‖Ce4+(1.0 mol/L), Ce3+(1.0 mol/L)?Pt的电极反应式和电池反应式，并计算原电池298 K的电动势(‖代表盐桥)
A.0.84 V
B.0.45 V
C.0.70 V
D.0.94 V
11.将Cl2不断通入到KI溶液中，为什么开始溶液呈黄色，继而有棕褐色沉淀，最后又变成无色溶液？
A.先有I3-的形成，接着I2形成，最后生成IO3-；
B.现有Cl2溶解，接着I2形成，最后生成IO3-；
C.现有Cl2溶解，接着I2形成，最后生成I2被Cl2带出了；
D.现有Cl2溶解，接着I2形成，最后又有I-形成。
12.计算下列溶液的pH
(1) 50 mL 0.10 mol/L H3PO4
(2) 50 mL 0.10 mol/L H3PO4 + 25 mL 0.10 mol/L NaOH
(3) 50 mL 0.10 mol/L H3PO4 + 50 mL 0.10 mol/L NaOH
(4) 50 mL 0.10 mol/L H3PO4 + 75 mL 0.10 mol/L NaOH
A.2.64，4.29，5.81，8.21
B.1.64，2.29，4.71，7.21
C.1.64，3.29，5.11，7.21
D.1.64，2.29，3.71，6.21
13.胶粒对溶液中离子的吸附过程是（ ）。
A.ΔG<0,ΔS<0,ΔH>0
B.ΔG<0,ΔS<0,ΔH<0
C.ΔG=0,ΔS>0,ΔH>0
D.ΔG=0,ΔS>0,ΔH<0
14.将氟气通入水中，生成的产物可能是（ ）。
A.O2、O3和HF
B.OF2和HF
C.H2O2和HF
D.以上全部
15.下列化合物中，其水溶液的pH值最高的是（ ）。
A.NaCl
B.Na2CO3
C.NH4Cl
D.NaHCO3
16.一个3p电子可以被描述为下列六祖量子数之一，（1）3、1、0、+1/2；（2）3、1、0、-1/2；（3）3、1、1、+1/2；（4）3、1、1、-1/2；（5）3、1、-1、+1/2；（6）3、1、-1、-1/2。试指出S原子电子层结构中，3p4四个电子组合中正确的是（ ）。
A.（1）（2）（3）（4）
B.（1）（2）（5）（6）
C.（2）（4）（5）（6）
D.（3）（4）（5）（6）
17.PCl5热分解反应，PCl5 (g) ? PCl3 (g) + Cl2 (g)，在10 L密闭容器内充入2.0 mol PCl5，700 K时有1.3 mol PCl5分解，求该温度的Kθ。若在该密闭容器内再充入1.0 mol Cl2, PCl5的分解百分率是多少？
A.12， 35 %
B.14，54 %
C.16， 68 %
D.30， 90 %
18.通常配制FeSO4溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个有关（ ）。
A.O2 (g) + 4 H+(aq) + 4e ? 2 H2O (l)
B.Fe3+(aq) + e ? Fe2+(aq)
C.2 Fe3+ (aq) + Fe(s) ? 3 Fe2+ (aq)
D.Fe3+ (aq) + 3e ? Fe (s)
19.0.010 mol/L HAc溶液的解离度为0.042，求HAc的解离常数和该溶液的[H+]。
A.3.8×10-5, 4.2×10-4 mol/L
B.1.8×10-5，4.2×10-4 mol/L
C.1.8×10-5， 2.2×10-4 mol/L
D.1.8×10-4，4.2×10-5 mol/L
20.下列四种同浓度的稀溶液的渗透压由大到小的次序是（ ）。
A.HAc>NaCl>C6H12O6>CaCl2
B.C6H12O6>HAc>NaCl>CaCl2
C.CaCl2>HAc>C6H12O6>NaCl
D.CaCl2>NaCl>HAc>C6H12O6
21.下列物质受热分解可以得到NO2的是（ ）。
A.NaNO3
B.LiNO3
C.KNO3
D.Zn(NO3)2
22.关于硼和铝的卤化物的下列叙述中错误的是（ ）。
A.硼和铝的卤化物都是共价型化合物
B.三卤化物熔、沸点的高低次序为BF3< BCl3< BBr3< BI3
C.三卤化硼水解的最后产物都是H3BO3和相应的HX
D.制备无水三氯化铝只能采用干法
23.下列气态氢化物最稳定的是（ ）。
A.PH3
B.AsH3
C.NH3
D.SbH3
24.下列元素中，第一电离能最大的是（ ）。
A.All
B.Si
C.P
D.S
25.下列各种性质中，H2（g）和He（g）相同的是（ ）。
A.密度
B.标准状况下，10 mol所占的体积
C.标准状况下，10 g所占的体积
D.扩撒速度
26.可以将钡离子和锶离子分离的一组试剂是（ ）。
A.H2S和HCl
B.(NH4)2CO3 和NH3●H2O
C.K2CrO4和Hac
D.(NH4)2CO3 和HAc
27.植物试样中磷的定量测定方法是先处理试样，使磷转化成为PO43-，然后将其沉淀为磷钼酸铵(NH4)3PO4●12MoO3，并称其质量。如果由0.2711 g试样中得到1.1682 g沉淀，计算试样中P和P2O5的质量分数
A.5.111 %，12.30 %
B.9.111 %，6.30 %
C.7.111 %，16.30 %
D.6.111 %，10.30 %
28.下列有关沉淀操作的叙述中，哪些是正确的（ ）。
A.用纯水洗涤AgCl沉淀
B.沉淀Fe(OH)3时要陈化
C.用稀盐酸洗涤硅酸沉淀
29.将一块冰放在273 K的食盐水中，则（ ）。
A.冰的质量增加
B.无变化
C.冰逐渐熔化
D.溶液温度上升
30.已知[Ag(SCN)2]- 的Kθf =3.72×107，[Ag(NH3)2]+的Kθf =1.12×107，当[SCN-]=0.1 mol/L，其余有关物质的浓度均为1.0 mol/L时，对下列反应 [Ag(NH3)2]+ + 2SCN- ? [Ag(SCN)2]- +2 NH3可以判断为（ ）。
A.向左进行
B.向右进行
C.处于平衡
D.无法预测
31.4 Ag (s) + 4 HCl(aq) + 4O2(g) ? 4 AgCl(s) + 2H2O(l)，当c(HCl) = 6.0 mol/dm3, p(O2) = 100 kPa时，298 K下该反应的E和 ΔrGθM分别是（ ）。
A.1.099 V、-388.6 kJ/mol
B.1.053 V、388.6 kJ/mol
C.1.190 V、-144.8 kJ/mol
D.1.053 V、-388.6 kJ/mol
32.描述原子轨道形状，并在多电子原子中决定电子能级的次要因素是（ ）。
A.自旋量子数
B.角量子数
C.磁量子数
D.主量子数
33.下列反应的ΔfGθ [CO(NH2)2(s)] = -197.15 kJ/mol，查其它物质的热力学数据并计算出298 K时反应的Kθ。CO2（g）+ 2NH3(g) = H2O(g)+ CO(NH2)2 (s)
A.0.514
B.0.315
C.0.413
D.0.614
34.有一原电池 Pt│Fe3+（1 mol/dm3），Fe2+（1 mol/dm3）‖ Ce4+（1 mol/dm3），Ce2+（1 mol/dm3）│Pt，则该电池的电池反应是（ ）。
A.Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+
B.Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
C.Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe3+
D.Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+
35.下列分子或离子中为反磁性的是（ ）。
A.O2
B.O2-
C.O22-
D.O2+
36.对基态原子来说，在主量子数n = 2的电子层中，最多能容纳8个电子，所根据的原理是（ ）。
A.能量守恒原理
B.Pauli不相容原理
C.能量最低原理
D.Hund规则
37.卤素的氧化物中，热稳定性最高的是（ ）。
A.ClO2
B.OF2
C.I2O5
D.I2O7
38.某反应在低温下自发进行，高温时非自发进行，则反应（ ）。
A.ΔS<0,ΔH>0
B.ΔS<0,ΔH<0
C.ΔS<0,ΔH>0
D.ΔS>0,ΔH<0
39.H2 (g )和He(g )的下列性质中相同的是（ ）。
A.密度
B.渗透压
C.标准状况下10g所占的体积
D.标准状况下10 mol所占的体积
40.已知反应 N2 (g) + 3 H2 (g) ? 2 NH3 (g)，在500 K时的 Kθ = 0.16，试判断该温度下，在10 L密闭容器内充入N2 (g), H2 (g) 和 NH3 各0.10 mol时反应方向。
A.Q = 9.8 > Kθ, 反应逆方向
B.Q = 5.8 > Kθ, 反应逆方向
C.Q = 3.8 < Kθ, 反应正方向
D.Q = 4.8 > Kθ, 反应正方向
41.在pH=4时，应用莫尔法测定Cl-时，分析结果会（ ）。
A.偏高
B.偏低
C.准确
42.荧光黄的Ka=10-7，曙红的Ka=10-2，用法杨司法测定Br-时，若滴定液的pH=5，选择哪种指示剂为宜（ ）。
A.曙红
B.荧光黄
C.两者皆可
43.CS2分子中的C原子采取的是（ ）轨道成键。
A.sp
B.sp2
C.sp3
D.sp3d
44.用原子轨道符号表示下列各组量子数
(1) n = 2, l = 1, m = -1
(2) n = 4, l = 0, m = 0
(3) n = 5, l = 2, m = -2
(4) n = 6, l = 3, m = 0
A.2p, 4s, 5d, 6f
B.2s, 4s, 5d, 6f
C.2p, 4p, 5d, 6f
D.2p, 4s, 5p, 6f
45.关于硼化物的下列说法中正确的是（ ）。
A.最简单的硼烷是BH3
B.乙硼烷中存在B-B键
C.卤化硼具有水解性
D.硼酸是一种三元酸
二、多选题 (共 5 道试题,共 10 分)
46.下列叙述中错误的是（ ）。
A.平均值的置信区间即表示在一定的置信度时，以测定结果为中心的包括总体平均值在内的可靠性范围
B.置信度是表示平均值的可靠程度
C.平均值x与总体平均值u的关系为：u=x±(ts/n1/2)
D.几率系数t随测定次数n的增加而增加
E.平均值的置信区间，随置信度的增加而增加
47.用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1 %，则滴定的酸度条件必须满足（ ）。
A.cMKMY ≥ 106
B.cMK’MY/αγ ≤ 106
C.cMKMY/αγ ≥ 106
D.cMαγ/KMY ≥ 106
E.αγ KMY ≥ 106 式中，cM为滴定开始时金属离子的浓度；αγ为EDTA的酸效应系数；KMY为金属离子M与EDTA的配合物稳定常数；K’MY为金属离子M与EDTA配合物的条件稳定常数。
48.下列关于准确度、精密度、系统误差、偶然误差之间的关系的说法中正确的是 ( )
A.准确度高，精密度一定高
B.精密度高，不一定能保证准确度高
C.系统误差小，准确度一般较高
D.偶然误差小，准确度一定高
E.准确度高，系统误差与偶然误差一定小
49.下列描述中正确的是（ ）。
A.置信区间是在一定的几率范围内，估计出来的包含可能参数在内的一个区间
B.保证参数在置信区间内的几率称为置信度
C.置信度越高，置信区间就可能越宽
D.置信度越高，置信区间就可能越窄
E.在一定置信度下，适当增加测定次数置信区间会缩短
50.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。今在pH = 10时，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（）。
A.Mg2+含量
B.Ca2+含量
C.Ca2+和Mg2+总量
D.Fe3+和Al3+总量
E.Al3+、Fe3+、Ca2+和Mg2+总量
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