下列各组量子数中，合理的一组是—–
n=3，l=1，m1 =+1，ms=+1/2
n=4，l=5，m1 =-1，ms= +1/2
n=3，l=3，m1 =+1，ms=-1/2
n=4，l=2，m1 =+3，ms= -1/2
答案是：n=3，l=1，m1 =+1，ms=+1/2
下列分子中，中心原子采取不等性sp3杂化的是——
BF3
BCl3
SiCl4
H2O
答案是：H2O
下列物质中，既有离子键又有共价键的是—
KCl
CO
Na2SO4
NH4+
答案是：Na2SO4
既存在离子键和共价键，又存在配位键的化合物是——–（）
H3PO4
Ba(NO3)2
NH4F
NaOH
答案是：NH4F
下列离子半径变小的顺序正确的是—-
F->Na+>Mg2+>Al3+
Na+>Mg2+>Al3+>F-
Al3+>Mg2+>Na+>F-
F->Al3+>Mg2+>Na+
答案是：F->Na+>Mg2+>Al3+
元素N的核外电子正确排布是—– （）
1s22s22px12py12pz1
1s22s12px22py12pz1
1s22s22px22py1
1s22s22px12py2
答案是：1s22s22px12py12pz1
下列分子中心原子是sp2杂化的是——–
PBr3
CH4
BF3
H2O
答案是：BF3
在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着——— ( )。
取向力
诱导力
色散力
诱导力和色散力
答案是：色散力
在下列各组量子数中，其合理状态的一组是……..（）
n = 1, l = 1, m = 0
n = 2, l = 1, m = 2
n = 2, l = 0, m = 1
n = 3, l =1, m = 0
答案是：n = 3, l =1, m = 0
原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子数为………（）
n＝1,l＝0,m＝0,ms ＝+1/2
n＝2，l＝1，m＝0，ms ＝+1/2
n＝4，l＝0，m＝0，ms ＝+1/2
n＝3,l＝2,m＝1,ms ＝+1/2
答案是：
已知2A+2B=C，当A的浓度增大一倍，其反应速度为原来的2倍，当B的浓度增大一倍，其反应速度为原来的4倍，总反应为( )级反应
1
2
3
0
答案是：
有基元反应，A+B=C，下列叙述正确的是 ( )
此反应为一级反应
两种反应物中，无论哪一种的浓度增加一倍，都将使反应速度增加一倍
两种反应物的浓度同时减半，则反应速度也将减半
两种反应物的浓度同时增大一倍，则反应速度增大两倍
答案是：
当反应A2 + B2 → 2AB 的反应速率方程为v=kc(A2)×c(B2)时，则此反应 ( )
一定是基元反应
一定是非基元反应
不能肯定是否为基元反应
答案是：
催化剂是通过改变反应的历程来加速反应速率.这一历程影响 ……. ( )
增大碰撞频率
降低活化能
减小速率常数
增大平衡常数
答案是：
决定一个化学反应速率大小的决定因素是……. （）
反应物浓度
温度和压力
催化剂
反应物的本性
答案是：
平衡常数K越大，反应速度越快
对
错
答案是：
催化剂有选择性，一种催化剂仅对某些反应有催化作用
对
错
答案是：
活化能越大，反应速度越快
对
错
答案是：
加入正催化剂使反应速度加快，下列叙述不正确的是 …….( )
使反应体系的活化分子百分数增高
使反应体系的活化分子总数增多
使反应体系的活化分子百分数降低
使反应体系的活化能降低
答案是：
反应速率随着温度升高而加快的主要理由是…… ( )
高温下分子碰撞更加频繁
反应物分子所产生的压力随温度升高而增大
活化能随温度升高而减小
活化分子数随温度升高而增加
答案是：
几次滴定管读数不一致是偶然误差。
对
错
答案是：
砝码腐蚀是偶然误差
对
错
答案是：
读取滴定管读数时总是略偏低是偶然误差
对
错
答案是：
在配位滴定中，若溶液的pH高于最高酸度对应的pH，则能准确滴定。
对
错
答案是：
酸碱滴定中，考虑CO2的影响，选用甲基橙比酚酞好，所以用NaOH测定甲酸含量时，应选用甲基橙。
对
错
答案是：
配制NaOH标准溶液时，正确的操作方法是（）
在台秤上迅速称取一定质量的NaOH，溶解后用容量瓶定容
在台秤上称取一定质量的NaOH，溶解后稀释到一定体积，再进行标定
在分析天平上称取一定质量的NaOH，溶解后用容量瓶定容
在分析天平上迅速称取一定质量NaOH，溶解后用容量瓶定容
答案是：
在滴定分析中，使用的锥形瓶中沾有少量的蒸馏水，使用前（）
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必须用滤纸擦干
必须烘干
不必处理
必须用标准溶液润洗
答案是：
一元酸碱滴定达到计量点时，下列说法正确的是（）
酸和碱的物质的量一定相等
溶液为中性
溶液为酸性
溶液为碱性
答案是：
标定某NaOH溶液时，选用的基准物有邻苯二甲酸氢钾或草酸，选用摩尔质量较大的邻苯二甲酸氢钾可减少称量误差。
对
错
答案是：
强酸滴定弱碱的计量点的pH大于7.0。
对
错
答案是：
A、B两液体以一定比例混合形成理想溶液，设B为易挥发组分，在一定温度下达气-液平衡时，溶液蒸气总压P与两纯组分蒸气压PA*、 PB*相对大小是： （ ）
P> PB*
PB*<P <PA*
PA*< P < PB*
P < PA*
答案是：
下列叙述错误的是 ( )
催化剂不能改变反应的始态和终态
催化剂不能影响产物和反应物的相对能量
催化剂同等程度地加快正逆反应的速度
催化剂不参与反应
答案是：
A、B两液体以一定比例混合形成理想溶液，设B为易挥发组分，在一定压力下达气-液平衡时，溶液沸点T与两纯组分沸点TA*、 TB*相对大小是： （ ）
T> TA*
TB*<T <TA*
TA*<T< TB*
T< TB*
答案是：
一反应物在某条件下的最大转化率为35%，若在相同条件下，加入正催化剂，则它的转化率将—— ( )
大于35%
小于35%
等于35%
无法判知
答案是：
pH=1.0和pH=3.0的两种强酸的水溶液等体积混合后，溶液pH值为—
2.2
1.3
2
1.8
答案是：
下列各组化合物中沸点最高的是——( )
乙醚
丙醇
丙醚
丙醚
丙三醇
答案是：
下列各组化合物中属于同分异构体的是——( )
甲醇和甲醚
苯甲醇和苯甲醚
苯甲醇和苯酚
环氧乙烷和乙醇
答案是：
CaF2的饱和溶液的浓度为2´10-4mol/L，它的溶度积为 ——– ( )
答案是：
能与1-丁炔反应生成白色沉淀的是———–（ ）
氯水
溴水
氨水
硝酸银氨溶液
答案是：
下列哪种方法可以消除分析测定中的偶然误差–（ ）
增加平行测定次数
空白试验
仪器校正
对照试验
答案是：
常温条件下，不能使溴水褪色的化合物是 ———-（ ）
乙烯
乙炔
环丙烷
环己烷
答案是：
化合物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能与硝酸银的氨溶液反应，氧化化合物得到草酸、丙酸、二氧化碳和水，该化合物为 ——–（ ）
CH3CH=CHCH2CH=CH2
CH3CH2CH=CHCH=CH2
CH2=CHCH2CHCH3CH3
CH3CH=CHCH2CH2CH3
答案是：
下列各组量子数，不正确的是—–
n=2,l=1,m=0,ms=-1/2
n=3,l=0,m=1,ms=1/2
n=2,l=1,m=-1,ms=1/2
n=3,l=2,m=-2,ms=-1/2
答案是：
能将化合物乙苯氧化为苯甲酸的试剂为—–（ ）
K2Cr2O7/酸
MnO2/水
①O3/②Zn，NaOH，水
H2O2
答案是：
实验室制备化合物(CH3)3COCH3最合适的方法是———（ ）
(CH3)3CONa+ CH3Br
(CH3)3C-Br + CH3ONa
(CH3)3CF + CH3ONa
(CH3)3COH + CH3OH
答案是：
下列碳正离子最稳定的是——————（ ）
答案是：
焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等
对
错
答案是：
催化剂能改变所有反应的反应速度
对
错
答案是：
下列说法错误的是 ( )
一步完成的反应是基元反应
由一个基元反应构成的化学反应称简单反应
由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应
基元反应都是零级反应
答案是：
在298K，101.325kPa时，反应O3+NO®O2+NO2的活化能为7kJ·mol-1 ，△H=-193.8kJ·mol-1 ，则其逆反应的活化能为( )kJ·mol-1
204.5
202.5
189.5
209.5
答案是：
对于反应速度常数k，下列说法正确的是…… ( )
速度常数值随反应物浓度增大而增大
速度常数随温度而变化;
速度常数的大小与浓度有关
每个反应只有一个速度常数
答案是：
烯烃既能使KMnO4溶液褪色，又能使溴的CCl4溶液褪色
对
错
答案是：
除去乙醚中少量的乙醇，可加氯化钙
对
错
答案是：
烷烃既不能使KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色
对
错
答案是：
环丙烷不能使KMnO4溶液褪色
对
错
答案是：
炔烃既能使KMnO4溶液褪色，又能使溴的CCl4溶液褪色
对
错
答案是：
使用质量作用定律的条件是基元反应
对
错
答案是：
焓是体系能与环境进行交换的能量
对
错
答案是：
焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量
对
错
答案是：
热容C不是状态函数
对
错
答案是：
理想气体恒温可逆压缩时 △U=0
对
错
答案是：
恒容热容CV与温度无关
对
错
答案是：
BCl3分子是非极性分子，而B-Cl键是极性键
对
错
答案是：